以下是智学网为大伙收拾的关于《高中三年级化学必修一氧化还原反应的基本思路》的文章，供大伙学习参考！
1、找准切入点
解有关氧化还原反应的切入点是剖析化合价的升降。能找准发生化合价变化的元素与这部分元素在反应前后的化合价，问题便解决了一半。
2、抓住定义间的联系
氧化还原反应的有关定义有两条线，他们是对立统一的关系，只须抓住一组定义间的联系，另一组也就学会了。记住下面两句话并理解他包含的意思非常有用：
升、失、氧、氧，被氧化了的物质是还原剂。
物质所含元素化合价升高，是由于该元素的原子在反应中失去了电子，该元素在反应中被氧化，也可以说含该元素的物质被氧化，化合价升高的变化，即失去电子的变化叫氧化反应，发生化合价变化的元素转化到哪种产物中去了，哪种产物就叫做氧化产物。被氧化的物质在反应中有哪些用途是作还原剂。
3、学会几条规律
1、并存规律
化反应和还原反应中一直同时进行，有物质被氧化必有物质被还原，有物质得电子必有物质失电子，有元素化合价升高必有元素化合价减少，有氧化剂就有还原剂，有氧化产物就有还原产物。
2、守恒规律
化合价升高的总价数等于化合价减少的总价数，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数等于电子转移总数，即电子守恒。
3、价态规律
同种元素既被氧化又被还原，肯定是高价态被还原，底价态被氧化，生成中间价态产物，且只能邻位转化，不会交叉，或者中间价态的元素化合价部分升高，部分减少。
4、强者优先规律
氧化性较强的氧化剂优先被还原，还原性较强的还原剂优先被氧化。
4、熟知几个方法
1、配平方法
2、守恒方法
3、关系式法
